原子的電子表達式
在化學反應中,一般是原子的最外層電子數目發生變化.為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子,相應的式子叫做電子式.
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成··.
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系,而且要用「?眼 演」將原子團括起來,並在其右上角標明所帶的正電荷數,電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值.如銨根離子寫成?眼H 演.
陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構,在元素符號周圍畫出最外層電子,並用「?眼 演」將其括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值,如氯離子的電子式為?眼 演；復雜的陰離子,要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子,然後用「?眼 演」將它們括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值.如氫氧根離子?眼 演.
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系,再畫出所有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應在元素符號周圍畫出.在共價化合物中,各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構.如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合並,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,並注意對稱、規范.如K2S寫成K＋?眼 演 K＋,NaOH寫成Na＋?眼 H 演 .
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團,它顯電中性,電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和.如甲基的電子式為H C H,羥基的電子式為 H.
六、用電子式表示物質的形成過程
1．表示單質分子的形成或者表示由單質經反應形成化合物的過程,反應物寫原子的電子式,生成物則寫分子或離子化合物的電子式,反應物和生成物之間用「→」分開,反應物前寫上系數以滿足質量守恆定律.例如：
Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl
MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－
2．由化合物相互反應形成新的化合物,則反應物和生成物都要寫相應化合物的電子式.例如：
NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演
Ⅱ 原子的電子式怎麼書寫
原子和離子的電子式不同，K原子的電子式就是在元素符號外圍用「●或×」上點表示這種元素的原子最外層上的電子數。例如 K● 或 K×， × Mg×
Ⅲ 電子式到底如何表示
電子式局限性相當大，只能表述一小部分物質的結構
如圖片中,CO2的畫法錯誤,不全是因為2個O各缺少了2個電子-即使補上電子，仍然錯誤。因為二氧化碳分子中存在大派鍵，無法用電子式表示其結構。
在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·。
二、離子的電子式
陽離子
簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用「[
]」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子。
陰離子
簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[
]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。
四、化合物的電子式
共價化合物
原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H
、H2O2寫成H
H。
離子化合物
由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規范。。
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如甲基的電子式為H
C
H，羥基的電子式為
H。
Ⅳ 1到20號的元素周期表原子的電子式怎麼寫
1到20號元素離子電子式這樣寫：H+、He、Li+、Be2+、B3+、C4+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、Si4+、P3-、S2-、Cl-、Ar2+、K+、Ca2+。
把最外層電子寫在元素周圍即可。
化學元素周期表
是根據原子量從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
Ⅳ 各個原子的電子式怎麼寫啊
單個原子或離子的電子式，先寫元素符號，再在旁邊標出價電子（主族元素價電子就是最外層電子），少於四個要分開寫上下左右。再多就配對寫。
離子再在周圍闊上中括弧，中括弧右上角寫上帶電量。
成共價鍵原子團或分子，如果是單鍵就兩個電子寫在兩原子中間，如果是雙鍵就四個原子兩兩並排寫，總之有幾根鍵原子之間就有幾行，每行兩個電子（就是說兩個原子中間電子始終成兩列）如氧氣O：：O（未城建的電子沒有標）明。與單個原子不同，未成鍵電子盡量兩兩配對寫得靠近。
Ⅵ 2、什麼叫做電子式,分別用什麼來表示
電子式:在化學反應中,一般是原子的最外層電子數目發生變化.為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子,相應的式子叫做電子式.
一、原子的電子式 原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·.
二、離子的電子式 陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系,而且要用「[ ]」將原子團括起來,並在其右上角標明所帶的正電荷數,電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值.如銨根離子.陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構,在元素符號周圍畫出最外層電子,並用「[ ]」將其括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值,如氯離子的電子式；復雜的陰離子,要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子,然後將它們括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值.如氫氧根離子.
三、單質分子的電子式 根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系,再畫出所有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
四、化合物的電子式 共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應在元素符號周圍畫出.在共價化合物中,各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構.如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合並,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,並注意對稱、規范..
五、游離基的電子式 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團,它顯電中性,電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和.如甲基的電子式為H C H,羥基的電子式為 H.
Ⅶ 原子的電子結構式怎麼書寫啊因為高中沒選修結構，大學無機化學裡面有點看不懂，能舉例簡要說明一下
在不熟悉的情況下，書寫結構式時，往往先寫出電子式。將電子式中的每一對共用電子對都用一根短線「-」來代替，原子間有幾對共用電子，就用幾根短線表示，未共用的電子不考慮。
如：H₂的電子式為H:H，結構式為H-H；HCl的結構式為H-Cl；O₂的結構式為O=O；CO₂的結構式為O=C=O。
結構式可形象地表示出分子內各原子的連接順序。因此，同種原子不能合並，只有通過共價鍵形成的分子才能寫結構式，離子化合物不能用結構式表示。
(7)原子的電子表達式擴展閱讀
注意事項
1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
Ⅷ 1到20原子的電子式是什麼
1到20號元素離子電子式這樣寫：H+、He、Li+、Be2+、B3+、C4+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、Si4+、P3-、S2-、Cl-、Ar2+、K+、Ca2+。是根據原子量從小至大排序的化學元素列表。
電子式電能表特點：
1、功能強大，易擴展 ；
2、准確度等級高且穩定；
3、啟動電流小且誤差曲線平整；
4、頻率響應范圍寬；
5、受外部磁場影響小；
6、便於安裝使用；
7、過載能力大；
8、防竊電能力強。
Ⅸ 原子的電子式和離子的電子式書寫
1.原子和離子一般是元素符號外邊只標出最外層電子數,
2.用不同的符號表示不同原子的核外電子.
3.比如氫,就寫個氫後邊跟一小點.如果是氫分子,則在兩個氫原子中間用一個點和一個叉表示，表示來自兩個原子的電子共同組成了一個電子對，因為是第一層,所以兩個就達到飽和了.
4.對於離子的話,因為有得失電子，所以應該把得電子和失電子的兩方分別用中括弧括起來,在右上角標出化合價.其他的和氣體單質的類似.